1) NaOH+HBr=NaBr+H₂O

n(NaOH)=m/M=10г/40г/моль=0,25 моль

m(HBr)=(m(раствора)*ω)/100=(200*15)/100=30г

n(HBr)=m/M=30г/81г/моль=0,37 моль.

HBr-избыток,считаем по недостатку.

По уравнению реакции n(NaOH)=n(NaBr)=0,25 моль. m(NaBr)=0,25моль*103г/моль=25,75 г.

2) HCl+NH₃=NH₄Cl

m(HCl)=p*V=66,4*1,1=73 г

n(NH₃)=4,48л/22,4л=0,2 моль. Значит m(NH₃)=0,2 моль*17г/моль=3,4г.

Общая масса раствора 73+3,4=76,4г

ω(HCl)=m(HCl)/m(раст.)=73г/76,4г=0,95

0,95*100%=95%.