Главная Вопросы-ответы Новости О профессиях Тесты IQ, ЕГЭ, ГИА
все темы
все уроки
создана: 27.01.2014 в 02:36 ................................................
princess :
обсчитать массу продукта реакции , если прореагировало 12,4 г фосфора и 16г кислорода?
Найдем количества вещества фосфора:
n(P)=m(P)/M(P)=12,4 г/31г/моль=0,4 моль
Найдем количество вещества кислорода:
n(O)=m(O2)/M(O)=16 г/ 16г/моль=1 моль
n(P)<n(O), значит расчет ведется по фосфору.
4P + 5O2 = 2P2O5
0,4 0,2
n(P2O5)=0,2 моль
Найдем массу P2O5:
m(P2O5)=n(P2O5)*M(P2O5)=0,2 моль*142 г/моль=28,4 г
Ответ: 28,4 г