Найдём массу чистого карбоната кальция в известняке:

250·(100-20)/100 = 200 г

Количество вещества карбоната кальция в такой массе будет:

n(CaCO₃) = m/Mr = 200/(40+12+3·16) = 2 моль

Уравнение реакции соляной кислоты и карбоната кальция:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что на одну молекулу CaCO₃ приходится две молекулы HCl. Значит, количество соляной кислоты должно быть 2·2=4 моль.

Масса же чистой соляной кислоты должна составлять

m(HCl) = n(HCl)·Mr =4·(1+35)=144 г

Массу 20%-ного раствора найдём с помощью пропорции:

144 г   -    20%

х г     -    100%

144/х = 20/100

х = 144·100/20

х = 720 г