Cкорость реакции V = K*CaCb

От температуры тут зависит К, константа скорости.

Зависит она по закону Аррениуса: K=A*e^{(-E_{активации}/RT)}

Здесь е - основание натурального логарифма, е=2.718281828459045...., R = универсальная газовая постоянная = 8.31Дж/(моль*кельвин) Т - температура, выраженная в градусах Кельвина.

Теперь Вам надо подсчитать отношение величин констант скорости, рассчитанных  при каждой температуре. Не забудьте только перевести из килоджоулей в джоули энергию активации.))