Вычислить объем аммиака, который выделиться при взаимодействии гидрооксида натрия с 5.85г хлорида аммония, если выход газа 80% от теоретически возможного.
Странно, что не написано сколько гидросида натрия вступило в реакцию, наверное избыток, тогда составим ур р NH4CL+ NAOH=NACL+NH3+H2O. n(NH4CL)=0.11моль. Смотрим по соотношению n(NH4CL):n(NH3)=1:1, тогда колличество аммиака у нас получается столько же, сколько и аммония, находим массу, а потом умнжаем её на о.8
