Kotti :

Сижу над задачей уже около 3 часов если не больше! Задача кажется легкой, но что-то видимо я делаю не так. Помогите пожалуйста очень интересно в чем я не права.Может вообще не правильно решаю.

Собственно сама задача. Она есть в пособии для поступающих в вуз Семенова И.Н 1989г

0,74 г смеси уксусного и муравьиного альдегида обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра, в результате чего выпал осадок серебра массой 6,48 г. определите состав смеси. в каком молекулярном соотношении смешали альдегиды? 

я решала так.

CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2 Ag    (1)

HCOH + Ag2O = HCOOH = 2 Ag    (2)

за Х взяла уксусный альдегид. значит муравьиный будет (0,74 - Х). за У взяла осадок серебра из реакции уксусного альдегида. значит (6,48 - У) будет второй осадок. 
Из этого выразила 
1) у = 4,9х    (из 1 реакции)
2) 216(0,74 - х) = 30(6,48 - у)    (из 2 реакции)
159,84 - 216х = 194,4 - 30у 
-216х + 30*4,9х = 194,4 - 159,84 
-216х + 147х = 34,56 
-69х = 34,56 
х = - 0,5 
и вот тут сколько бы я раз не решала, получается либо отрицательное, либо большое число.

по ответам, которые я нашла получается что укс.альдегид = 0,44, а мур.альдегид = 0,3

попыталась подставить эти цифры в 1 реакцию, но там вышло 2,16, а не 216 как должно быть. тк на 2 моль Аргентума приходится 216 г. Короче говоря очень нужна помощь, я запуталась!